Química Orgánica 1 · Fundamentos del movimiento de electrones
Carga formal del nitrógeno: amoníaco + yoduro de metilo
Condiciones: NH3 + CH3I → CH3NH3⁺ + I⁻
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
El amoníaco usa su par solitario para atacar al yodometano, y sale el yoduro. ¿Cuál es la carga formal del nitrógeno en el producto, el ion metilamonio?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 1 Se acepta con un margen de ±0.5.
- Si obtuviste 0: El amoníaco era neutro, pero convertir su par solitario en un enlace le cuesta al nitrógeno un electrón.
- Si obtuviste -1: La carga negativa se va con el yoduro; el nitrógeno donó electrones y queda positivo.
Solución explicada
En el producto, el nitrógeno tiene cuatro enlaces (tres N–H y uno N–C) y ningún par solitario. Carga formal = 5 electrones de valencia − 0 no enlazantes − 4 enlaces = +1. El par solitario que usó el nitrógeno ahora forma un enlace compartido, así que en la práctica el nitrógeno cedió un electrón.
Qué vas a practicar
Sigue la carga formal del nitrógeno después de que el amoníaco usa su par solitario para unirse al yodometano.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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