Química Orgánica 1 · Ácidos, bases y resonancia: repaso para el examen
Calcula un pKa a partir de una constante de equilibrio
Condiciones: An acid HA is mixed with sodium acetate in water. For HA + CH₃CO₂⁻ ⇌ A⁻ + CH₃CO₂H the equilibrium constant is K = 1.0 × 10². Acetic acid has pKa 4.8.
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
¿Cuál es el pKa de HA?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 2.8 Se acepta con un margen de ±0.05.
- Si obtuviste 6.8: El signo está invertido. K > 1 significa que HA es el ácido más fuerte, así que su pKa debe ser menor que el del ácido acético, no mayor.
- Si obtuviste 2: 2 es log K, no el pKa. log K = pKa(ácido acético) − pKa(HA), así que pKa(HA) = 4.8 − 2.0.
Solución explicada
log K = pKa(CH₃CO₂H) − pKa(HA). Con log K = 2.0: pKa(HA) = 4.8 − 2.0 = 2.8. HA es un ácido más fuerte que el ácido acético, como exige K > 1.
Qué vas a practicar
Trabaja hacia atrás desde una constante de equilibrio de transferencia de protón medida hasta el pKa de un ácido desconocido.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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