Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
Rate increase for a 10 K rise
Condiciones: Ea = 50 kJ/mol; 298 K → 308 K
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
A reaction has Ea = 50 kJ/mol. By what factor does its rate constant increase when the temperature rises from 298 K to 308 K?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: 1.93 Se acepta con un margen de ±0.05.
- Si obtuviste 1.03: The temperature ratio 308/298 is not the rate ratio; the dependence is exponential in 1/T.
Solución explicada
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2) = (50 000/8.314)(1/298 − 1/308) = 6014 × 1.09 × 10⁻⁴ = 0.655, so k2/k1 = e^0.655 ≈ 1.93: the familiar 'doubles per 10 °C' rule.
Qué vas a practicar
Use the Arrhenius equation to calculate how a rate constant changes with temperature.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
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