Química Orgánica 1 · Energía de reacción y cinética
ΔH of methane chlorination from bond energies
Condiciones: BDE (kJ/mol): CH3–H 439, Cl–Cl 242, CH3–Cl 350, H–Cl 431
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Estimate ΔH° (kJ/mol) for CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl.
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta: -100 kJ/mol Se acepta con un margen de ±2 kJ/mol.
- Si obtuviste 100 kJ/mol: ΔH = bonds broken − bonds formed; you subtracted the other way.
Solución explicada
Broken: 439 + 242 = 681 kJ/mol. Formed: 350 + 431 = 781 kJ/mol. ΔH° = 681 − 781 = −100 kJ/mol: exothermic.
Qué vas a practicar
Estimate a reaction enthalpy from bond dissociation energies.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
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