Química Orgánica 1 · Razonamiento ácido–base
Activación del bromo con FeBr3
Condiciones: FeBr3
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
El mecanismo, paso a paso
Siguiente reproduce las flechas curvas de cada paso y las explica. Los pasos escritos están abajo.
Leer los 2 pasos escritos
Un par solitario del bromo dona al hierro
El hierro del FeBr3 es pobre en electrones y tiene un sitio de coordinación libre, así que actúa como ácido de Lewis. Un átomo de bromo del Br2 dona un par solitario al hierro, lo que polariza fuertemente el enlace Br–Br.
Las flechas curvas
- Un par solitario de un átomo de bromo forma un enlace con el centro de hierro, ácido de Lewis, que tiene espacio para un cuarto ligando.
Complejo Br–Br–FeBr3
El bromo unido al hierro lleva +1 y el hierro −1, así que el bromo más alejado se vuelve fuertemente electrofílico. Ahora un anillo de benceno puede atacarlo y expulsar FeBr4⁻; por eso el benceno necesita FeBr3 para bromarse.
Qué vas a practicar
Dibuja cómo un par solitario del bromo se une al bromuro de hierro(III) para formar el complejo polarizado Br–Br–FeBr3.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
Tómale una foto: el primer escaneo es gratis, sin registrarte
¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas