Química Orgánica 1 · Eliminación y vías competitivas
Read the rate law
Condiciones: 2-bromo-2-methylpropane with sodium ethoxide in ethanol
Dibuja este problema tú mismo
Arrastra desde los electrones que se mueven hasta donde van, o toca uno y luego el otro. Cada flecha se revisa; Pista te ayuda cuando te atascas. No necesitas cuenta.
La pregunta
Doubling [NaOEt] while keeping [alkyl bromide] constant doubles the rate of alkene formation. What does this show?
Mostrar la respuesta y la explicación
Respuesta y explicación
Respuesta correcta The reaction is E2: rate = k[RBr][EtO⁻], so the base is in the rate-determining step
First order in base means ethoxide takes part in the single, concerted step.
Esta no The reaction is E1: the rate depends only on ionization
E1 is zero order in base; changing [NaOEt] would not change the rate.
Esta no The reaction is SN1 with a fast deprotonation
In SN1/E1 the base acts after the slow step, so it does not appear in the rate law.
Esta no Nothing: rate data cannot distinguish elimination mechanisms
Rate laws are exactly the evidence used: E2 is second order overall, E1 first order.
Solución explicada
E2 is one concerted step involving both substrate and base, so rate = k[RX][base]. E1's slow step is ionization of RX alone, so its rate does not depend on base concentration.
Qué vas a practicar
Use kinetic data to tell E2 from E1.
Acabas de dibujar cada flecha de este problema.
Cada uno de los 5349 problemas de Orgánica 1 y 2 funciona así: comentarios en cada flecha, pistas cuando te atascas y un modo examen sin pistas. Gratis con una cuenta, sin tarjeta.
¿Atascado con tu propia tarea?
Tómale una foto: el primer escaneo es gratis, sin registrarte
¿Escaneas cada semana? Scan Standard: por unos problemas