Química Orgánica 1 · Structure and electron accounting
Enlace y carga formal: problemas de práctica
44 problemas, cada uno con su solución. Abre uno para leer cada paso o filtra por etiqueta.
Empieza a dibujar: Enlace y carga formal
Toca uno para dibujarlo tú mismo con cada flecha revisada, o mira los pasos. Sin registro.
- Asignar un par de electrones que se marcha
- Formar un enlace a partir de un par solitario
- Por qué el borano se maneja disuelto en THF
- El hidróxido captura el dióxido de carbono
- La acetona se une al trifluoruro de boro: activación del carbonilo
- El amoníaco se adiciona al dióxido de carbono: zwitterión carbamato
- Heterólisis del cloruro de benzhidrilo: catión difenilmetilo
- El bromuro se une al bromuro de hierro(III): tetrabromoferrato
- El hidruro se adiciona al borano: formación del ion borohidruro
Dibuja el mecanismo 16
- Asignar un par de electrones que se marchaRepresenta la heterólisis con una flecha de un par y conserva la carga total.
- Formar un enlace a partir de un par solitarioConstruye un aducto ácido-base de Lewis actualizando ambas cargas formales.
- Por qué el borano se maneja disuelto en THFForma el complejo borano–THF a partir del par solitario del oxígeno de un éter y asigna las cargas formales del oxonio y del borato que genera.
- El hidróxido captura el dióxido de carbonoAdiciona hidróxido al dióxido de carbono rompiendo exactamente un enlace π C=O, y luego deslocaliza la carga del bicarbonato entre sus dos oxígenos equivalentes.
- La acetona se une al trifluoruro de boro: activación del carboniloDibuja cómo el oxígeno carbonílico de la acetona dona electrones al trifluoruro de boro y explica cómo el aducto activa el carbono del carbonilo.
- El amoníaco se adiciona al dióxido de carbono: zwitterión carbamatoDibuja la adición del amoníaco al dióxido de carbono, asigna las cargas formales del zwitterión carbamato e indica la nueva hibridación del carbono.
- Heterólisis del cloruro de benzhidrilo: catión difenilmetiloDibuja la heterólisis del cloruro de benzhidrilo y explica por qué el catión difenilmetilo es inusualmente estable.
- El bromuro se une al bromuro de hierro(III): tetrabromoferratoDibuja cómo el bromuro dona un par solitario al bromuro de hierro(III) y asigna la carga formal del ion tetrabromoferrato.
- El hidruro se adiciona al borano: formación del ion borohidruroDibuja cómo el hidruro dona su par de electrones al borano y predice la forma y la carga formal del ion borohidruro.
- Methyllithium meets waterDraw the C–Li bond pair of methyllithium taking a proton from water and explain why its carbon behaves like a carbanion with a −1 formal charge.
- La metilamina toma un protón del cloruro de hidrógenoDibuja la transferencia de protón del cloruro de hidrógeno a la metilamina y asigna la carga formal del nitrógeno en el metilamonio.
- Ammonia bonds to boron trifluorideDraw the arrow by which ammonia donates its lone pair to boron trifluoride and assign formal charges in the adduct.
- Heterolysis makes a carbocationDraw the heterolysis of the C–Br bond of tert-butyl bromide and describe the bonding and geometry of the carbocation formed.
- El metanol captura el catión terc-butilo: un ion oxonioDibuja cómo el metanol captura el catión terc-butilo y asigna la carga formal del oxígeno en el ion oxonio que se forma.
- La trimetilamina se une al borano: un aducto amina–boranoDibuja cómo la trimetilamina dona su par solitario al borano y describe cómo cambia la hibridación del boro en el aducto.
- Water gains a protonDraw water taking a proton from HCl and assign the formal charge on the hydronium oxygen.
Predice el producto 3
- Bond angle around the carbonyl carbonPredict a bond angle from the electron-domain geometry of the central atom.
- Which structure has a positively charged nitrogen?Locate formal charges by counting bonds and lone pairs on nitrogen.
- Geometría del catión metilo frente al anión metiloPredice la hibridación y la forma de un carbocatión y de un carbanión a partir de sus dominios electrónicos.
Clasificar 3
- Un electrón impar no es un parClasifica una especie con electrones impares según su conteo de electrones.
- Hybridisation of the atoms in acetonitrileAssign sp, sp2 or sp3 hybridisation from the number of electron domains around each atom.
- Qué moléculas no cumplen la regla del octeto: BF3, SF6, NH3, CH4Cuenta los electrones alrededor de un átomo central para clasificar octetos incompletos, octetos expandidos y octetos normales.
Comparar 5
- Dos significados de cargaSepara la polarización parcial del enlace de la propiedad formal de los electrones.
- Rank carbon–carbon bond lengthsRank carbon–carbon bond lengths by bond order.
- Ordena la polaridad de los enlaces C–F, C–O, C–N y C–HOrdena enlaces con el carbono según su polaridad usando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos.
- Ordena la fuerza de los enlaces C–H según la hibridación del carbonoOrdena las energías de disociación de enlaces C–H usando el carácter s del carbono y la estabilidad del radical que se forma.
- Rank molecular dipole momentsRank molecules by dipole moment by combining bond polarity with molecular geometry.
Calcular 5
- Un balance de electrones del nitrógenoCalcula la carga formal a partir de los electrones de enlace y no enlazantes.
- Carga formal del nitrógeno en el nitrometanoCalcula la carga formal de un nitrógeno que forma cuatro enlaces en un grupo nitro.
- Count lone pairs in methyl acetateCount all lone pairs in a neutral molecule by completing octets on heteroatoms.
- Count σ bonds in acrylonitrileCount σ bonds in a molecule containing double and triple bonds, including bonds to hydrogen.
- Hydrogens in a skeletal structureCount implicit hydrogens in a skeletal structure to write its molecular formula.
Encuentra el error 2
- Un carbono deficiente en electronesDiagnostica por qué un carbocatión puede ser válido sin un octeto.
- ¿Qué está mal en esta estructura de Lewis del dióxido de carbono?Diagnostica una estructura de Lewis incorrecta revisando octetos y cargas formales, y corrígela con enlaces múltiples.
Interpreta la evidencia 3
- Interpretar un triple enlaceDistingue los componentes σ y π en un enlace múltiple.
- Hibridación del carbono central del alenoAsigna la hibridación en un dieno acumulado y relaciona sus enlaces π ortogonales con su forma tridimensional.
- Estructura de esqueleto del (CH3)2CHCH2OH (isobutanol)Convierte una fórmula condensada ramificada en su estructura de esqueleto leyendo cada grupo en orden.
Trabaja hacia atrás 2
- Reconstrucción del cianuroInfiere los electrones no enlazantes a partir de la carga total y los octetos.
- Estructura de Lewis del ozono a partir de sus cargas formalesReconstruye una estructura de Lewis a partir de cargas formales dadas y del número de electrones de valencia.
Planea una síntesis 2
- Un plan para construir la estructura de LewisElige una construcción que satisfaga el conteo total de electrones y dos octetos.
- Planea la estructura de Lewis del ion azida, N3−Ordena los pasos para construir la estructura de Lewis de un ion poliatómico y minimizar sus cargas formales.
Explica por qué 3
- Geometría en el nitrógeno de un ion iminioRelaciona un enlace múltiple y las direcciones σ con la geometría local.
- Por qué el nitrógeno de la N,N-dimetilacetamida es planoExplica cómo la deslocalización por resonancia de un par solitario cambia la hibridación del nitrógeno de una amida.
- ¿Qué orbital del bromometano acepta al hidróxido en la SN2?Identifica el orbital aceptor en una reacción SN2 y relaciónalo con el ataque por el lado opuesto y la ruptura del enlace.
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